OBJETIVO

En este trabajo verán temas de gran importancia para nuestra vida y nos dará información sobre ellos para podre conocer mas. 

Se elaborara con base a practicas, ejercicios y trabajos que se realizaron a lo largo del semestre para poder comprobar la relación que tiene cada tema con nuestra vida y lo que pasa al rededor de ella.

Se mostrara una practica de laboratorio en donde se realizo un calorimetro, en donde demostramos  como se puede medir el calor.

y distintos ejercicios en donde pusimos en practica distintas teorias de temas como:

* Calor

*Entalpia

*Entripia

*Energía libre de Gibs

*pH

*pOH

*etc.

INTRODUCCION

INTRODUCCIÓN

La termodinámica es una disciplina de mayor importancia en el desarrollo de la ciencia, la parte física en donde se especifica distintos tipos de energía, viniendo de la temperatura, ejemplo: de lo que podría causar un fenómeno en el cambio de temperatura que genere y así tendría distintos tipos de energía y se ve reflejado físicamente como el cambio climático que genera nuestro planeta.

La energía caló rica se transforma en energía mecánica y viceversa; justamente, esta disciplina debe su desarrollo a la necesidad de optimizar la eficiencia propia de las máquinas de vapor y nos explica por qué ni estas ni ninguna otra máquina puede ser eficiente completamente.

La termodinámica estudia: la presión, la masa y el volumen permanecen constantes. 
y en cambio la termoquimica estudia la energía que se genera en el calor producido en la mezcla de distintas sustancias un ejemplo de termoquimica podría ser el calorimetro que realizamos en la practica de laboratorio  al mezclar sustancias que generaron calor y energía al mismo tiempo.

la situación mas frecuente es la de las reacciones químicas realizadas en el calor transferido es el cambio de entalpia que acompaña ala reacción y se denomina entalpia de reacción. la entalpia es una funcion de estado luego su variación no depende de la trayectoria.

las reacciones donde la variación de entalpia es positiva son llamadas reacciones endotermica, mientras que aquellas cuya variación de entalpia es negativa son reacciones exotermicas 

si las reacciones endotermicas se producen una disminución en la temperatura el sistema. Si la reacción es exotermica y se realiza en un recipiente de paredes adiabaticas, la temperatura final del sistema aumenta. 

http://www.laquimicafacil.es/FQ1/Termo/termoquimica/index.html 

TRABAJO 1

Exotérmica: Reacción donde se libera calor.

            A+B→AB el calor es un producto.

Endotérmica: Reacciones químicas que se les aplica calor, absorben energía en forma de calor.

 

Ejemplo:   

         

TRABAJO 2

CALOR ESPECIFICO (Ce) :

Unidad de energía térmica del símbolo que equivale de la unidad de calor necesario para elevar un grado centigrado la temperatura de gramo de cualquier sustancia a nivel del mar.

Calcular del calor especifico (Ce) de cierta sustancia de la que se sabe que tiene una masa de 20.3kg a la que se le aplica un calor de 1553.36 KJ para que su temperatura de 21.3 a 24.5 °C.

Ce= Q/m*△T

Ce= 1553360.00/20300(24.5-21.3)=

Ce=23.9125J/g°C

       

 

TRABAJO 3

El calor especifico de aluminio es de 0.896 J/g°C ¿que cantidad de calor se requiere para calentar 120.25g de Al de 20.7 a 35.4 °F?

formulas:

Q=m*Ce*△T
°F A °C= °F - 32 /1.8

Procedimiento:
°F A °C= 20.7 - 32 / 1.8= -6.2
°F A °C= 35.4 - 32 / 1.8= -1.8

Q=120.25*0.896*8=

Q=878.113J

TRABAJO 4

¿Cuantas calorías se necesitan para calentar 350ml de agua para preparar café, si calentar el agua de 15.2 a 79.5 °C?

Datos:
Ce= 4.184 J/g°C
m=350ml
T1= 15.2°C
T2= 79.5 °C
1 cal= 4.184

Procedimiento
Q= m*Ce*△T
Q=269.0312*350*.239=
Q=22504.35 cal

TRABAJO 5

COMBUSTION

La combustión del gas octano se libera una energía de -1112.48 KJ

A) Calcular el calor que se libera en la combustión de 50.5g de gas octano

B) Calcular la entalpia del gas octano


                              octano + oxigeno → anidridocarbonico + H2O

                                     C8 H18+25O2 → 16CO+18 H2O

                                        octano → CH3 - (CH2)6 -CH3
H°CO= -374.5 KJ/mol
H°O= 0.0 KJ/mol
H°C=-110.5 KJ/mol
                                                 2CO+O2 →  2CO2
H° Reac=[2(-110.5)]+[2(-374.5)+2(0.0)]
H° Reac=[-221.0]+[2(-374.5)+2(0.0)]
H° Reac=(-221.0)-(749+0)
H° Reac=(-221.0)-(749)
H° Reac=-221+749
H° Reac= 528 KJ/mol 

Reacción Endotermica

CALORIMETRO PRACTICA

PRACTICA

FORMULA: 

 

Q= m*Ce*△T

DATOS

m= 7.5g

Ce= .35

△T= (36°-19°C)

 

Q=7.5g*.35 * (36°-19°C)

Q=7.5g* .36* 17°C

Q=7.5* 5.95

                                         Q= 44.62 cal

                                                                             _         +

                                            Na OH +H2O ➝ Na O +H3 O

ENTROPIA DEL COBRE

△S°= ∑ S° producto - ∑ S°reactivos

                                           cobre + oxigeno → oxigeno cúprico

                                 395.8 J/°K     455.7 J/°K        408.5 J/°K

1) Escribe la ecuación con formulas
2) Balancear la ecuación
3) Calcular ∑ °S
4) ¿La reacción se da de forma espontanea o no ?

                                                       Cu2 + O2 → 2 Cu +2 O
                                                          2Cu + O2 → 2Cu O

△ °S= [2(408.5 J/°K9] - [2 (395.8 J/°K)(455.7 J/°K)]
△ °S= 817-1247.3= -430.3 J/°K

La suma de los producctos, 817 J/°K es menor que la sumatoria de reacctivos es menor 1247.3 J/°K, esto de que el resultado sea -430.3 J/°K

ENERGIA LIBRE DE GIBS

                              Ácido perfluorico + hidróxido → plerfluorato + aluminio
                 △ °H=  335.5 J/mol           625.3 J/mol       228.5 J/mol     124.5 J/mol
                 △ °S=  238.7 KJ/°K           430.8 KJ/°K      183.5 KJ/°K    339.7 KJ/°K
   T= 19°C + 273.15


1-.Escribir formulas
2.- Balancear
3.- Calcular △°H
4.-Calcular △°S
5.-Transformar °C A °K
6.- Calcular △G

FORMULAS
△°H=∑°H productos - ∑°H reactivos
△°S= ∑ °S productos - ∑°S reactivos
°C A °K= °C + 273
△°G= °H - T * °S

BALANCEAR

                                                            HFO4+Al2 O3 → Al
                                                HFO4+Al(OH)3→ Al (FO4)3+H2O
                                               3HFO4+Al(OH)3→Al(FO4)3+3H2O
                                                                           6-H-6
                                                                          3-F-3
                                                                         15-O-15
                                                                         1- Al-1

                             △°H=(228.5 J/mol)+[3(124.5)]→[3(335.5 J/mol)+(625.3 J/mol)]
                             △°H=(228.5 J/mol)+(373.5)→(1006.5 J/mol +625.3 J/mol)]
                             △°H=602-1631.8
                             △°H= - 1029.8 J/ mol

△S°=(183.5 KJ/°K)+[38(339.7 KJ/°K)]-[3(238)+430.8)]
△S°=(183.5 KJ/°K+ 1019.1)-(716.1+430.8)
△S°=1202.6-1146.9
△S°=55.7=55700


△G°=H°-T *S°
△G°=-1029.8-[292.15*(55700)]
△G°=-1029.8-16272755
△G°=-1628247.7 J/mol


 

ÁCIDO FOSFOROSO

EQUILIBRIO QUÍMICO

                       Acido fosforoso+ hidroxido➝fosfito de magnesio + oxido de dihidrogeno 

                          0.003M              0.012M         0.009M                       0.0014M

CALCULAR Keg

H3PO3+Mg(OH)2➝ Mg3(PO3)2H20

2H3PO+3Mg(OH)2➝Mg3 (PO3)2+6H2O


               [0.009][0.001]^6   [9*10^3][1*10^-18]
Keg=     ______________=________________
         [0.0033]^2[0.012]^3   [0.000009][0.000001728]

(9*10^-3)(1*10^-18)=9*10^-21  (9+10^-6)(1.728*10^-6)=1.5552*10^-12

                   [9*10^3][1*10^18]          9*10^-21
Keg=         ________________   =   __________      = 5.78*10^-10
         [9*10^-6]-[1.728*10^-6]         16.552*10^-11

PH Y pOH DEL ÁCIDO BÓRICO

Se tiene una solución de ácido bórico con una concentración de 0.315M, suponiendo que el ácido bórico se ioniza al 100% ¿cual sera el pH Y pOH de la solución?


pH=log(0.315)          pOH= 14-pH
pH=0.501                  pOH= 14-0.501
                                  pOH= 13.49

CONCENTRACION

Se tiene una solución de cierta sustancia de la que se sabe que su [pH+]= 0.080M

A) Calcular su →[H+]
B) Calcular su pOH 13.2
C) Calcular la [OH-)➝

pH=0.80M
pOH= 14-pH
pOH= 14-0.80= 13.2


pOH=-log[OH-]➝[OH-]=10-pOH
pH=-log[H+]➝[H+]=10-pH

                                                                                                                   Simplificación
                                                                     10^-13.2=6.309*10^-14M
                                                                     10^-0.80=0.158M

PREGUNTAS

¿cual es el mejor trabajo que realizaste en este semestre?
el mejor trabajo que realice fue el calorimetro por que en el pude ver de manera física la reacción química que se genera al mezclar diferentes sustancias y lo pudimos demostrar con la practica.


¿cual es el peor trabajo que realizaste en este semestre?
el peor trabajo que realice fue el tema de entalpia y entropia por que fue el que se me dificulto mas de todo el semestre.


¿cual es el tema que te pareció mas importante?
el endotermica, exotermica y el pH por que estos tienen para mi mas  relación con nuestra vida cotidiana y tenemos que tener en cuenta que informarnos del tema nos ayuda a nuestra salud y el bienestar de nuestra vida.

¿cual es el tema que te pareció menos importante?
el de entalpia por que no me gusto y no ciento que tenga mucha importancia en la vida cotidiana

CONCLUSION

En este trabajo aprendí sobre temas que no conocía de la y tienen que ver mucho en la vida, en nuestra alimentación, en cambios climáticos, etc.
y me dejo una gran enseñanza que me ayudara en mi vida cotidiana.