ENERGIA LIBRE DE GIBS

                              Ácido perfluorico + hidróxido → plerfluorato + aluminio
                 △ °H=  335.5 J/mol           625.3 J/mol       228.5 J/mol     124.5 J/mol
                 △ °S=  238.7 KJ/°K           430.8 KJ/°K      183.5 KJ/°K    339.7 KJ/°K
   T= 19°C + 273.15


1-.Escribir formulas
2.- Balancear
3.- Calcular △°H
4.-Calcular △°S
5.-Transformar °C A °K
6.- Calcular △G

FORMULAS
△°H=∑°H productos - ∑°H reactivos
△°S= ∑ °S productos - ∑°S reactivos
°C A °K= °C + 273
△°G= °H - T * °S

BALANCEAR

                                                            HFO4+Al2 O3 → Al
                                                HFO4+Al(OH)3→ Al (FO4)3+H2O
                                               3HFO4+Al(OH)3→Al(FO4)3+3H2O
                                                                           6-H-6
                                                                          3-F-3
                                                                         15-O-15
                                                                         1- Al-1

                             △°H=(228.5 J/mol)+[3(124.5)]→[3(335.5 J/mol)+(625.3 J/mol)]
                             △°H=(228.5 J/mol)+(373.5)→(1006.5 J/mol +625.3 J/mol)]
                             △°H=602-1631.8
                             △°H= - 1029.8 J/ mol

△S°=(183.5 KJ/°K)+[38(339.7 KJ/°K)]-[3(238)+430.8)]
△S°=(183.5 KJ/°K+ 1019.1)-(716.1+430.8)
△S°=1202.6-1146.9
△S°=55.7=55700


△G°=H°-T *S°
△G°=-1029.8-[292.15*(55700)]
△G°=-1029.8-16272755
△G°=-1628247.7 J/mol